نبدا معكم اخوتى اليوم
بعد انتهائنا بفضل الله من ماده الاحياء
نبدأ اليوم الكييماء
نبدا معكم اليوم باذن الله مع الباب السادس
الكيمناء ماده جميله جدا
أتمنى الا يقل اخد فيها عن الترجه النهائيه
ودعوتاكم اخوتنا لى بظهر الغيب
فبعلم الله وحده حجم التعب الذى اعانى فيه من نقل ورفع هذه الموضوعات
لكن من اجلكم يهون كل شيئ
دعواتكم
والان مع المذكره 1. عند تسخین ٢٫٨٦ جرام من كربونات الصودیوم المتھدیرت تكون ١٫٠٦ جم من الملح اللامائي . أوجد الصیغة الجزیئیةللملح المتھدرتH =1 Na = 23 Cl = 35.5 C = 12 o = 16
2. إذا كان وزن زجاجة الوزن فارغة ٢٤٫٣ جم و وزنھا و بھا كبریتات النحاس المتھدرت ھو ٢٦٫٧٩٥ جم و وزنھا بعد
التسخین ٢٥٫٨٩٥ جم استنتج من ذلك عدد جزیئات ماء التبلر في كبریتات النحاس و اكتب الصیغة الجزیئیة للبلورات[size=16]علما بأن الكتل الذریة للعناصر16 = Cu = 63.5 S = 32 O
٣. اكتب الصیغة الجزیئیة لبللورات كلورید الحدیدIII
من المعلومات الآتیة :
[b][size=16]كتلة زجاجة الوزن فارغة
= ١٨٫٧٥ جرام
المتھدرت = ٢١٫٤٥٥ جرام III كتلة زجاجة الوزن و بھا كلورید الحدید
كتلة الزجاجة بعد التسخین = ٢٠٫٣٧٥ جرام
[b][size=16]
H = 1 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56
[/size][/b][/size][/b]
3 .احسب وزن حمض الكبریتیك اللازم للتفاعل مع ٠٫٩ جرام كلورید باریوم متھدرت
BaCl2 2H2O لتكوين كبريتات باريوم
Ba = 137 Cl = 35.5 S = 32 O = 16
[b]
[size=16]٥. احسب كتلة كبریتات الماغنسیوم المتھدرتهMg SO[size=7]4 7H2O
[b]التي تعطي ٠٫٣٥ جرام من بیروفوسفات الماغنسیوم[b][size=16]
Mg2 P2 O7
[/size][/b][/size][/b][/size]
( H = 1 S = 32 O = 16 P = 31 Mg = 24 )
[/b]
٦. احسب النسبة المئویة للباریوم في كلورید الباریوم المتھدرت
BaCl2 2H2O [b][size=16]
اللازم لترسیب ٠٫٥ جرام كبریتات [b][size=16]الباریوم
[b][size=16]Ba = 137 Cl = 35.5 S = 32 O = 16
[/size][/b][/size][/b][/size][/b]
٨. في عملیة تخمر محلول سكر الجلوكوز إلي كحول ایثیلي حسب المعادلة
2C2H5OH 2CO2 ــــــــــــــــــــــــ[size=16]C6H12O6ـ
[b]أ . إذا كان التفاعل تاما فكم جراما من الكحول تنتج من تخمر ٠٫٥ مول من الجلوكوز
[b][size=16]ب . ما حجم CO2[b][size=16]الناتجا مقاسا في م.ض.د[b][size=16]٩. سخنت عینھ من بیكربونات الصودیوم النقیھ حتي تمام التفاعل فتصاعد ٤٤٨ مل من غازCO2 [b][size=16]
في م.ض.د
[b][size=16]أ
. احسب كتلھ بیكربونات الصودیوم المستخدمة .
[/size][/b][/size][/b][/size]
[size=16]ب. احسب كتلھ كربونات [size=16]الصودیوم الناتجة [/size][/size]
C = 12 Na = 23 O = 16 H =[size=16] 1[/size]
[/b][/size][/b][/size][/b][/size][/b]
مراجعة الباب السادس ........(6) ............... كيمياء.....عصام هندام
س1 : اكتب المصطلح العلمى : 1. النقطة التي ينتهي عندها تفاعل الحمض مع القاعدة2. نوع من التفاعل يستخدم فى تقدير تركيز المواد المؤكسدة والمختزلة3. دليل كيميائى لونه اصفر فى الوسط الحمضى4. حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة 5. عدد المولات من المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول6. تحليل كيميائى يستخدم فى تقدير تركيز أو كمية كل مكون من مكونات المادة ب: ما المقصود بما يلى : 1. عدد أفوجادرو
2. قانون أفوجادرو
3. قانون جاي لوساك
4. الحجم الجزيئي
5. التحليل الكيميائى الكيفي
6. التحليل الكيميائى الكمي
7. التحليل الكيميائى الوزني
8. التركيز المولارى
9. المحلول القياسي
10. المعايرة
11. نقطة التعادل
12. الأدلة
13. ورق ترشيح عديم الرماد
14. محلول صودا كاوية تركيزها 5ppm
ج- اذكر اهمية الكيمياء التحليلية فى المجالات الاتية :
1. الزراعة
2. الملوثات البيئية
3. الطب - الدواء
4. الصناعة
د- اشرح كيف يمكن استخدام محلول قياسى من حمض الهيدروكلوريك فى تقدير تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم
س2- اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس فيما يلى :
1. خليط من الصودا الكاوية تركيزه ( 3 p.p.m ) يعنى ذلك ان كل كيلوجرام من المخلوط يحتوى على ........... من الصودا الكاوية
أ- 3طن ب- 3 كيلوجرام جـ- 3 جرام د-3 ملليجرام
2. حجم الغاز المتصاعد من تحلل ( 0.2 مول ) من كلورات الصوديوم تحت الظروف القياسية يساوى ........
أ- 67.2 لتر ب- 6.72 لتر جـ- 3.36 لتر د- 33.6 لتر 0
3. عدد مولات الكاتيونات الناتجة من ذوبان 0.1 مول من كبريتات الصوديوم -----
أ- مولين ب- 0.2 مول جـ- 0.3 مول د- 0.1 مول
4. محلول يحتوى اللتر منه على 4 مول صودا كاوية يكون تركيزه -----
أ- 4 مول / اللتر ب- 4 جزء فى المليون جـ- 0.1 مول / اللتر د- 0.1 ٪
5. نسبة الأكسيجين فى الماء تساوى ------------ تقريبا 0
أ- 0.89 ٪ ب- 8.9 ٪ جـ- 89 ٪ د- 1.78 ٪
6. كتلة مولين من غاز الهيدروجين تساوى ---------
أ- 2 جم ب- 4 جم جـ- 1 جم د- 0.2 جم
7. يتلون دليل الفينولفثالين فى محلول النشادر باللون ---------
أ- البرتقالى ب- الأحمر جـ- الأزرق د- الأصفر
8- الكتلة الجزيئية لغاز كثافته 1.25 جم / لتر هى .......
أ- 14 جم / مول ب- 28 جم / مول ج- 16 جم / مول د- 32 جم / مول
.................................................. .................................................. ............
(1) عند تحلل 21.3 جم من كلورات الصوديوم ( NaClO3) الى كلوريد الصوديوم وغاز الأكسيجين فاحسب:
1.عدد مولات الغاز الناتج
2.كتلة الغاز الناتج
3.حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
4.عدد جزيئات الغاز الناتج
5.كثافة
1. .احسب تركيز محلول حجمه 250 مل يحتوى على 10 جم صودا كاوية .
2. احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم اللازمة لتحضير 500 مل من محلول 2 مول / لتر
3. احسب عدد مولات الايونات الناتجة من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء
4. احسب عدد ايونات الكلوريد التى تنتج من اذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء
5. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم اذا لزم 20 مل منها لمعايرة 25 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.05 مولر
6. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم اذا لزم 25 مل منها لمعايرة 8 مل من حمض الكبريتيك 0.1 مولر
7. احسب حجم حمض الهيدروكلوريك ( 0.1 مولارى ) اللازم لمعايرة 20 مل من محلول كربونات الصوديوم 0.5 مول / لتر
8. احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم التى تتعادل مع 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.5 مولر
9. احسب كتلة حمض الكبريتيك التى تتعادل مع 50 مل من محلول هيدروكسيد الكالسيوم 0.1 مولر
10. مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 0.5 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى العينة
11. إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2.xH2O هى 6903,2جم سخنت تسخينا شديدا إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2923, 2 جم . احسب النسبة المئوية لماء التبلر في الكلوريد المتهدرت ، ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية
12. أُضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة0
13. احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 2جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
14. احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من حرق 0.2 مول من النشادر تبعا هذا التفاعل
4NH3 5O2 -----> 4NO 6H2O
احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج الغاز الناتج
1. أُضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة0
2. احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 2جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
3. احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من حرق 0.2 مول من النشادر تبعا هذا التفاعل
4NH3 5O2 -----> 4NO 6H2O
احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج
4. احسب كتلة النيتروجين الناتجة من اكسدة 20 جم من الهيدرازين تبعا للمعادلة
N2H4 O2 ------- > N2 2H2O
5. احسب كتلة الاكسيجين اللازمة لانتاج 4.4 جم من ثانى اكسيد الكربون حسب المعادلة
CH4 2O2 -------- > CO2 2H2O
6. احسب كتلة النشادر الناتجة من تفاعل 3 جم الهيدروجين تبعا للمعادلة
N2 3H2 --------- > 2NH3
7. يحتوى خام اكسيد الحديد على ( 30 ٪ ) من اكسيد الحديد Fe2O3 كم طن من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد
8. عند اكسدة ( 0.5 ) جم من خام الماجنيتيت ليتحول الى اكسيد الحديد ш نتج ( 0.411 )جم احسب النسبة المئوية للاكسيد الاسود فى الخام
9. احسب عدد جزيئات فيتامين C الموجودة في قرص منه كتلته 0.25 جم إذا كانت صيغته
( C6H8O6)
10. ضيف محلول من كلوريد الصوديوم الى محلول نترات الفضة حتى تمام الترسيب وتم فصل الراشح ثم التجفيف فوجد ان كتلته 3جم من كلوريد الفضة احسب كتلة كلوريد الصوديوم فى المحلول
1. يقوم جسم الانسان بتحويل الجلوكوز C6H12O6 الموجود فى الاغذية الى ثانى اكسيد الكربون والماء فإذا تناول شخص قطعة من الحلوى تحتوى على ( 18 جم ) جلوكوز طبقا للمعادلة
C6H12O6 6O2 --------> 6 CO2 6 H2O
احسب كتلة الماء التى تتكون فى الجسم
-----------------------------------------------------------------------------------------------
H = 1 N = 14 O = 16 Li = 7 Na = 23 C = 12
Cl = 35.5 Ag = 108 S = 32 Ba = 137 k = 39 Ca = 40 Fe= 56
[/size]