تجميع لكل مذكرات المواد الثقافيه

ج- اذكر اهمية الكيمياء التحليلية فى المجالات الاتية :
1. الزراعة
2. الملوثات البيئية
3. الطب - الدواء
4. الصناعة
د- اشرح كيف يمكن استخدام محلول قياسى من حمض الهيدروكلوريك فى تقدير تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم

س2- اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس فيما يلى :
1. خليط من الصودا الكاوية تركيزه ( 3 p.p.m ) يعنى ذلك ان كل كيلوجرام من المخلوط يحتوى على ........... من الصودا الكاوية
أ- 3طن ب- 3 كيلوجرام جـ- 3 جرام د-3 ملليجرام
2. حجم الغاز المتصاعد من تحلل ( 0.2 مول ) من كلورات الصوديوم تحت الظروف القياسية يساوى ........
أ- 67.2 لتر ب- 6.72 لتر جـ- 3.36 لتر د- 33.6 لتر 0
3. عدد مولات الكاتيونات الناتجة من ذوبان 0.1 مول من كبريتات الصوديوم -----
أ- مولين ب- 0.2 مول جـ- 0.3 مول د- 0.1 مول
4. محلول يحتوى اللتر منه على 4 مول صودا كاوية يكون تركيزه -----
أ- 4 مول / اللتر ب- 4 جزء فى المليون جـ- 0.1 مول / اللتر د- 0.1 ٪
5. نسبة الأكسيجين فى الماء تساوى ------------ تقريبا 0
أ- 0.89 ٪ ب- 8.9 ٪ جـ- 89 ٪ د- 1.78 ٪
6. كتلة مولين من غاز الهيدروجين تساوى ---------
أ- 2 جم ب- 4 جم جـ- 1 جم د- 0.2 جم
7. يتلون دليل الفينولفثالين فى محلول النشادر باللون ---------
أ‌- البرتقالى ب- الأحمر جـ- الأزرق د- الأصفر
8- الكتلة الجزيئية لغاز كثافته 1.25 جم / لتر هى .......
أ- 14 جم / مول ب- 28 جم / مول ج- 16 جم / مول د- 32 جم / مول
.................................................. .................................................. ............
(1) عند تحلل 21.3 جم من كلورات الصوديوم ( NaClO3) الى كلوريد الصوديوم وغاز الأكسيجين فاحسب:
1.عدد مولات الغاز الناتج
2.كتلة الغاز الناتج
3.حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
4.عدد جزيئات الغاز الناتج
5.كثافة
1. .احسب تركيز محلول حجمه 250 مل يحتوى على 10 جم صودا كاوية .
2. احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم اللازمة لتحضير 500 مل من محلول 2 مول / لتر
3. احسب عدد مولات الايونات الناتجة من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء
4. احسب عدد ايونات الكلوريد التى تنتج من اذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء
5. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم اذا لزم 20 مل منها لمعايرة 25 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.05 مولر
6. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم اذا لزم 25 مل منها لمعايرة 8 مل من حمض الكبريتيك 0.1 مولر
7. احسب حجم حمض الهيدروكلوريك ( 0.1 مولارى ) اللازم لمعايرة 20 مل من محلول كربونات الصوديوم 0.5 مول / لتر
8. احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم التى تتعادل مع 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.5 مولر
9. احسب كتلة حمض الكبريتيك التى تتعادل مع 50 مل من محلول هيدروكسيد الكالسيوم 0.1 مولر
10. مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 0.5 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى العينة
11. إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2.xH2O هى 6903,2جم سخنت تسخينا شديدا إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2923, 2 جم . احسب النسبة المئوية لماء التبلر في الكلوريد المتهدرت ، ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية
12. أُضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة0
13. احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 2جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
14. احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من حرق 0.2 مول من النشادر تبعا هذا التفاعل
4NH3 5O2 -----> 4NO 6H2O
احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج الغاز الناتج

1. أُضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة0
2. احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 2جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
3. احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من حرق 0.2 مول من النشادر تبعا هذا التفاعل
4NH3 5O2 -----> 4NO 6H2O
احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج
4. احسب كتلة النيتروجين الناتجة من اكسدة 20 جم من الهيدرازين تبعا للمعادلة
N2H4 O2 ------- > N2 2H2O
5. احسب كتلة الاكسيجين اللازمة لانتاج 4.4 جم من ثانى اكسيد الكربون حسب المعادلة
CH4 2O2 -------- > CO2 2H2O
6. احسب كتلة النشادر الناتجة من تفاعل 3 جم الهيدروجين تبعا للمعادلة
N2 3H2 --------- > 2NH3
7. يحتوى خام اكسيد الحديد على ( 30 ٪ ) من اكسيد الحديد Fe2O3 كم طن من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد
8. عند اكسدة ( 0.5 ) جم من خام الماجنيتيت ليتحول الى اكسيد الحديد ш نتج ( 0.411 )جم احسب النسبة المئوية للاكسيد الاسود فى الخام
9. احسب عدد جزيئات فيتامين C الموجودة في قرص منه كتلته 0.25 جم إذا كانت صيغته
( C6H8O6)
10. ضيف محلول من كلوريد الصوديوم الى محلول نترات الفضة حتى تمام الترسيب وتم فصل الراشح ثم التجفيف فوجد ان كتلته 3جم من كلوريد الفضة احسب كتلة كلوريد الصوديوم فى المحلول
1. يقوم جسم الانسان بتحويل الجلوكوز C6H12O6 الموجود فى الاغذية الى ثانى اكسيد الكربون والماء فإذا تناول شخص قطعة من الحلوى تحتوى على ( 18 جم ) جلوكوز طبقا للمعادلة
C6H12O6 6O2 --------> 6 CO2 6 H2O
احسب كتلة الماء التى تتكون فى الجسم

-----------------------------------------------------------------------------------------------
H = 1 N = 14 O = 16 Li = 7 Na = 23 C = 12
Cl = 35.5 Ag = 108 S = 32 Ba = 137 k = 39 Ca = 40 Fe= 56







[/size]

السؤال الأول
( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مفسرا سبب اختيارك
1. التقطير الجاف لملح بنزوات الصوديوم يعطي 00000000000
( ميثان – ايثين – ايثاين – بنزين)
2.الالكان الذي يحتوي على 24 ذرة هيدروجين يحتوي على 00000000000 ذرة كربون
( 50 – 48– 46 – 11 )
3.عند إمرار بخار الفينول علي الزنك ثم إضافة حمض كبريتيك مركزساخن للناتج يتكون000000
( بنزين – طولوين – حمض بنزين سلفونيك – نيتروبنزين )
4.عند إضافة ماء البروم للأستلين يتكون 00000000000
( 1,1ثنائي بروموايثان – 1,2ثنائي بروموايثان – رباعي بروموايثان – نيتروبنزين)
5.الألكين الذي يحتوي على 12 ذرة كربون يوجد على حالة 000000000
( صلبة – سائلة – غازية – متأينة )
6. تفاعل البنزين مع الكلور في ضوء الشمس المباشر يعطي 00000000000
( كلوروبنزين – جامكسان – طولوين – باراكلوروطولوين )
( ب ) ما الفرق بين
1. الصيغة الجزيئية و الصيغة البنائية
2.ثنائي فينيل و نفثالين

السؤال الثاني
( ا ) أكتب الصيغة البنائية للمركبات الآتية
1. ( 5.كلورو2.بنتاين )
2. ( يستخدم في التنظيف الجاف )
3. ( 3, 4, 4, 5 رباعي ميثيل أوكتان )
4. (يستخدم في صناعة الخراطيم )
5. ( يستخدم كمخدر آمن )
6.( 2.فينيل بروبان )
( ب ) علل لما يأتي
1. البروبان الحلقي أكثر نشاطاً من البروبان العادي
2. عند إضافة بروميد الهيدروجين إلى البروبين لا يتكون 1.بروموبروبان
3. تعتبر الألكانات سلسلة متجانسة
4. مركبات عديد النيترو مواد شديدة الانفجار


السؤال الثالث

( ا ) وضح بالمعادلات كيف تحصل على

1.الجليكول من الإيثانول
2. .كلوروفورم من كلوروميثان
3. ( 1,1ثنائي بروموايثان من الإيثاين )

( ب )ماالمقصود بكل من :-

نظرية القوة الحيوية –

طريقة إعادة التشكل المحفزة

( جـ )ما عدد مولات الهيدروجين اللازمة للتفاعل مع مول واحد مما يأتي للحصولعلى مركبات مشبعة مع التعليل

1. الطولوين

2.( 2.ميثيل2. بيوتاين)

:- أذكر المصطلح العلمى
(1) ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ويساوى 6.02 × 10 23
(2) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة.
(3) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
(4) حاصل ضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتراً.
(5) تقاس بـ جم / لتر.
(6) طريقة يتم فيها التعرف على مكونات المادة.
(7) طريقة يتم فيها تقدير تركيز أو كمية مكونات مادة ما.
(8) المحلول معلوم التركيز.
(9) إضافة حجوم معلومة من مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة أخرى مجهولة التركيز.
(10) تفاعلات تتم بين الأحماض والقواعد.
(11) تستخدم للتعرف على النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
(12) نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً تاماً.
س2: تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
[1] لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه. {1 – 2 – 3 – 4} مولر[H = 1, Cl = 35.5]
[2] عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون {0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01} مول. [Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] محلول 2 مولارى هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على {20–60–80–40} جم [Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] 0.5 لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه {0.5 – 2 – 1.5 – 1} مولارى

[Na = 23, C = 12, O = 16]
[5] تركيز حمض الكبريتيك عندما يذاب 4.9 جم منه فى اللتر يكون:

{0.1 – 0.5 – 0.05 – 15} مولارى
[H = 1, S = 32, O = 16]
[6] محلول مولارى حجمه 600 سم3 يحتوى على 60 جم من:

{K2CO3 – KHCO3 – KCl}
{K= 39, H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35.5}
س3: حل المسائل الآتية:-
(1) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 10 جم عند (م.ض.د). [C= 12]
(2) كم لتر من الهيدروجين والنيتروجين تلزم لتكوين 20 لتر من غاز الأمونيا.

[N = 14, H = 1]
(3) كم لتر من ثانى أكسيد الكربون تتكون عند احتراق 15 لتر من أول أكسيد الكربون، وكم لتر من الأكسجين تلزم لذلك.[C = 12, O = 16]
(4) أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 33.6 لتر من الأكسجين طبقاً للمعادلة:

2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
(5) غاز الأسيتيلين C2H2 يحترق فى الهواء ويكون ثانى أكسيد الكربون والماء
[1] كم لتر من الأكسجين لازمة لحرق 25 لتر من الأسيتيلين.
[2] كم لتر من ثانى أكسيد الكربون يتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(6) غاز الايثان C2H6 يحترق فى الهواء وينتج H2O, CO2
[1] كم لتر من CO2 تتكون عندما يحترق 12 لتر من الإيثان.
[2] كم مول من الماء تتكون.[C = 12, O = 16, H = 1]
(7) كم جرام من الصوديوم تتفاعل مع الماء لتكوين 4 لتر من الهيدروجين.

[Na = 23, O = 16, H = 1]
(8) كم لتر من الهيدروجين تلزم لتحويل 25 جم من أكسيد النحاس (II) الساخن إلى نحاس وكم مول من الماء يتكون[Cu = 63.5, H = 1, O = 16]
(9) كم لتر من الأكسجين تنتج عند تحلل 90 جم من الماء وكم لتر من الهيدروجين تتكون [O= 16, H = 1]
(10) كم لتر من الهيدروجين تنتج بتفاعل 25 جم كالسيوم مع الزيادة من حمض الهيدروكلوريك.[Ca = 40, Cl = 35.5, H =1]
(11) ما وزن الماغنسيوم الذى يمكن أن يحل محل 560 ملليلتر من الهيدروجين فى حمض الكبريتيك المخفف إذا كان حجم الغاز مقاساً فى (م.ض.د)

[Mg = 12, H = 1, S = 32, O = 16]
(12) احسب كثافة غاز كلوريد الهيدروجين تحت الظروف القياسية

[H =1, Cl = 35.5]
(13) احسب الكتلة الجزيئية لغاز إذا علمت أن كتلة اللتر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة تساوى 2.75 جم.
(14) احسب كتلة لتر من غاز الميثان CH4 فى (م.ض.د) [C = 12, H = 1]
(15) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 0.250 مول/لتر[Na = 23, S = 32, O =16]
(16) احسب عدد مولات (KCl) اللازمة لتحضير 3.55 × 10 3 لتر من محلول 0.250 مول/لتر KCl[K = 39, Cl = 35.5]
(17) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 625 ملليلتر من محلول 0.415 مول/لتر Na2SO4[Na = 23, S = 32, O =16]
(18) إذا كانت الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك [H2SO4]

[H = 1, S = 32, O = 16]
اجب عن الآتى:-
1- احسب كتلة المول من الحمض.
2- ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه فى كمية من الماء لعمل نصف لتر محلول.
3- ما كتلة الحمض المذابة فى 500 سم3 محلول نصف مول/لتر.
4- ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم حمض.
(19) كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مول/لتر. [Na = 23, H = 1, O = 16]
(20) احسب التركيز المولارى لـ 250 ملليلتر مح محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الذى يحتوى على 5.6 جم من المادة المذابة[K = 39, O = 16, H = 1]
(21) أذيب 8.5 جم من مادة نترات الصوديوم NaNO3 فى الماء فنتج محلول حجمه 250 ملليلتر فما هو تركيز المحلول الناتج.

[Na = 23, N =14, O = 16]
(22) احسب تركيز حمض الكبريتيك الناتج من ذوبان 490 جم منه فى كمية من الماء تكفى لعمل 2.5 لتراً [H = 1, S = 32, O = 16]
(23) احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء[Na = 23, Cl = 35.5]
(24) ما حجم حمض الهيدروكلوريك تركيز 2 مول/لتر الذى يتفاعل مع 50 ملليلتر من هيدروكسيد الكالسيوم تركيز 0.8 مول/لتر.
(25) عند إضافة حمض ما إلى 2.568 جم من سبيكة من سبائك النحاس تحتوى على القصدير ترسب 0.1335 جم من أكسيد القصدير (SnO2) احسب النسبة المئوية للقصدير فى هذه العينة. [Sn = 118.7, O = 16]
(26) تم إذابة 0.3518 جم من يوديد البوتاسيوم (KI) فى الماء ثم تم ترسيب كل اليود الموجود بها فى صورة يوديد فضة (AgI) فكم جرام من يوديد الفضة النقية الجافة تكونت[K = 39, I = 127, Ag = 108]
(27) تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
(‌أ) أحسب عدد مولات أكسيد الزئبق الأحمر المستخدمة.



(‌ب) أحسب عدد مولات الأكسجين الناتج.
(‌ج) أحسب عدد لترات الأكسجين الناتج.[Hg = 200, O = 16]
(28) 1.013 جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته

[Zn = 65.4, Ba = 137.3, S = 32, O = 16]

من امتحانات الأعوام السابقة
س1: اكتب المصطلح العلمى الذى عليه كل من العبارات الآتية:
1- تفاعل الاسترات مع الأمونيا لتكيون أميد الحامض والكحول (97/ثان) (98/ثان)
2- تفاعلات الكحولات مع الأحماض العضوية فى وجود مادة نازعة للماء (02/ثان)
3- مركبات يتصل فيها الكاربونيل بمجموعتى ألكيل وذرة هيدروجين واحدة (05/ثان)
س2: اذكر السبب العلمى: (علل لما يأتى) (ما التفسير العلمى)
1- يعتبر الإيثانول من مركبات البتروكيميائيات (95/أول)
2- تتفاعل الصودا الكاوية مع الفينول ولا تتفاعل مع الإيثانول (95/ثان)
3- لا تتأكسد الكحولات الثالثية (98/أول)
4- تتأكسد الكحولات الثانوية ولا تتأكسد الكحولات الثالثية (01/ثان)
5- حمض البيوتانويك أحادى القاعدية، بينما حمض الفثاليك ثنائى القاعدية ”موضحاً إجابتك بالصيغة البنائية لكل مهما. (03/أول)
6- لا يمكن نزع مجموعة الهيدروكسيل من الفينول عند تفاعله مع الأحماض.(07/أول)
7- تسمى الأحماض الأليفاتية المشبعة أحادية الكربوكسيل بالأحماض الدهنية.(07/ثان)
س3: اكتب الحرف الابجدى المناسب لكل من العبارات الآتية:
[1] بتسخين أحادى كلوروبنزين مع محلول هيدروكسيد صوديوم فى درجة حرارة عالية وتحت ضغط عالى يتكون: (01/أول)
(أ) بنزين (ب) حمض بنزوك (ج) فينول (د) كحول بنزيلى
[2] يتحلل السكروز مائياً ويعطى:
(أ) لاكتوز ومالتوز (ب) جلوكوز وجالاكتوز
(ج) جلوكوز وفركتوز (د) فركتوز وجالاكتوز (00/ثان)
[3] يحضر حمض البنزويك بأكسدة الطولوين فى وجود:
(أ) خامس أكسيد الفانديوم (ب) برمنجانات البوتاسيوم المحمضة
(ج) ثانى أكسيد المنجنيز (د) حمض الكروميك (04/أول)
[4] الكحول الأيزوبروبيلى (2- بروبانول) من الكحولات …… (07/ثان)
(أ) الأولية (ب) الثانوية. (ج) ثنائية الهيدروكسيل (د) الثالثية
س4: قارن بين:
1- حامضية الكحولات وحامضية الفينولات (96/أول)
2- الفينول والكحول الإيثيلى من حيث الحامضية (03/أول)
س5: بين بالمعادلات الرمزية ناتج التفاعلات الآتية مع كتابة ظروف التفاعل:
1- كيف تحصل من غاز الايثاين على حمض البكريك (96/ثان)
2- أكسدة الطولوين بأكسجين الهواء فى وجود خامس أكسيد الفانديوم (97/ثان)
3- بنزاميد من بنزوات الإيثيل (97/أول)
4- الفينول من الكلوروبنزين (97/ثان)
5- حامض البكريك من الفينول (99/أول)
6- تفاعل الأمونيا مع بنزوات الإيثيل (07/أول)
س6: ثلاثة مركبات عضوية:C, B, A: (96/ثان)
(A) يتفاعل مع فلز الصوديوم ولا يتفاعل مع الصودا الكاوية.
( يتفاعل مع كل من كربونات وهيدروكسيد الصوديوم.
(C) يحتوى على مجموعة فورميل ويتأكسد إلى المركب (
من المعلومات السابقة أجب عما يأتى:
1- ما هى المركبات التى ينتمى إليها كل من C, B, A اذكر مثالاً لكل منها.
2- اكتب المعادلة الرمزية لتفاعل المركبين B, A مع كتابة ظروف التفاعل.
س7: كيف تكشف عن الفينول عملياً (97/أول)
CH2 – CH – CH2

| | |
OH OH OH

س8: اذكر استخداماً واحداً لكل مما يأتى:
[1] الجليسرول (97/ثان) [2] (06/ثان)



[3] H-CHO (06/ثان) [4] (06/ثان)
س9: ما الدور الذى يقوم به كل من:
1- حمض الكبريتيك المركز فى تفاعل تكوين الأستر (97/ثان)(06/ثان)
2- انزيم الزيميز فى انتاج الكحول صناعياً (05/ثان)
س10: اكتب الصيغة الجزيئية (الكيميائية) لكل من:
[1] الإيثيلين جليكول (97/ثان) [2] ميثيل أمين (99/ثان)
[3] الجليسرول (01/ثان) [3]
س11: اكتب الصيغة البنائية للمركبات التالية:
[1] الجلايسين (96/أول) [2] الجليسرول (99/أول)
[3] حامض الفيثاليك (00/أول) [4] استر ثلاثى الجلسريد (01/أول)
[5] السوربيتول (01/ثان) [6] البيروجالول (05/أول)
[7] حمض أروماتى ينتج من التحلل المائى للأسبرين (06/أول)
[8] حمض يستخدم فى تصنيع نسيج الداكرون (06/أول)
[9] حمض ثنائى الكربوكسيل يحتوى على عدد من ذرات الكربون تساوى عدد مجموعات الكربوكسيل (06/أول)
[10] حمض الستريك (07/أول)
س12: وضح بالمعادلات الرمزية (المتزنة) كل مما يأتى:
1- تفاعل البنزين مع الكلور فى ضوء الشمس غير المباشر وفى وجود برادة حديد ثم تحليل الناتج مائياً فى وجود محلول الصودا الكاوية (95/أول)
2- الدور الذى يقوم به حمض الكبريتيك المركز عند تحضير الاستر (95/ثان)
3- كيف تحصل على إيثيلين جليكول من الإيثانول (95/ثان)
4- تسخين خليط من الإيثانول وحمض الكبريتيك المركز إلى 180 5م (96/أول)
5- كيف تحصل على ايثيلين جليكول (مع كتابة شروط التفاعل) (96/ثان)
6- تفاعل حمض النيتريك المركز مع الفينول فى وجود حمض الكبريتيك المركز
(02/ثان)
7- الحصول على أثير ثنائى الإيثيل من الإثيلين (03/ثان)
8- تفاعل غاز الأمونيا مع أسيتات الإيثيل (04/أول)
9- كيف تحصل على حمض البكريك من كلور بنزين (06/أول)
10- حمض بنزين السلفونيك من بنزوات الصوديوم. (07/أول)
11- إضافة الخميرة (أنزيم الزيميز) إلى محلول الجلوكوز (07/ثان)
س13: رتب المواد الآتية ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى الخواص الحامضية لمحاليلها:
الفينول - حمض البنزويك - الإيثانول - حمض الأسيتيك (02/أول)
س14: مبتدئاً بغاز الأستيلين (الأيثاين) كيف تحصل على غاز الميثان اكتب المعادلات الرمزية الدالة على التفاعل وشروطها (02/أول)
س15: رتب المركبات العضوية التالية تصاعدياً تبعاً لدرجات غليانها:
الإيثيلين جليكول - السوربيتول - الجليسرول - الإيثانول (04/أول)
س16: أحد المركبات التالية هو بداية الحصول على خليط من أرثو وبارا كلوروطولوين:
النفثالين – الهكسان العادى – الهكسان الحلقى – نيترو بنزين – اكتب المعادلات الدالة على ذلك (06/أول)
س17: أقرأ العبارة الآتية ثم أجب عن الأسئلة التى تليها:(07/أول)
عند تفاعل الجليسرول مع المادة (س) فى وجود حمض الكبريتيك المركز نتجت المادة (ص) التى تستخدم فى توسيع الشرايين عند علاج الأزمات القلبية:
(1) اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتحضير المادة (س) فى المعمل.
(2) اذكر استخدام آخر للمادة (ص).
(3) اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة التى تعبر عن تفاعل المادة (س) مع البنزين فى وجود حمض الكبريتيك المركز الساخن (50 5م).
(4) ما نوع الروابط الكيميائية المتكونة بين الذرات فى جزئ الجليسرول؟
س18: اكتب الاسم الكيميائى للمركبات الآتية: (07/ثان)
CH2 – CH2

| |
OH OH

[1] [2]




أسئلة متنوعة
س1: اذكر المصطلح العلمى:
1- مجموعة من الذرات تكون ركناً من جزئ المركب العضوى وفاعليتها تتغلب على خواص الجزئ بأكمله.
2- مركبات عضوية تحتوى جزيئاتها على مجموعة أو أكثر من مجموعات الهيدروكسيل.
3- ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل.
4- عملية يتم فيها إضافة الخميرة إلى المولاس وتكون الإيثانول وثانى أكسيد الكربون.
5- تفاعل الكحولات مع الأحماض العضوية فى وجود حمض H2SO4 مركز.
6- مواد ألدهيدية أو كيتونية عديدة الهيدروكسيل.
7- مركبات هيدروكسيلية أروماتية تتصل فيها مجموعة أو أكثر مباشرة بذرات حلقة البنزين.
8- مبلمرات مشتركة تنتج من ارتباط نوعين من المونمر ويخرج جزئ صغير مثل جزئ الماء.
9- أنواع البلاستيك المتصلب الذى يتحمل الحرارة.
10- تفاعل الأستر مع الماء وتكوين كحول وحامض.
11- تفاعل الأستر مع قلوى مائى ويتكون الكحول وملح الحامض.
12- عبارة عن استرات ناتجة من تفاعل الجليسرول مع الأحماض العضوية.
13- بوليمر ينتج من عملية تكاثف مشتركة لمونومرين أحدهما لجزئ ثنائى الحامضية والآخر كحول ثنائى الهيدروكسيل.
14- بولى استر يصنع بأسترة حمض التيرفثالك والإثيلين جليكول.
15- يستخدم كدهان عضوى موضعى لتخفيف الآلام الروماتزمية.
16- عقار يستخدم لمنع تجلط الدم فيمنع حدوث الأزمات القلبية.
17- تفاعل الكحولات مع محلول برمنجانات بوتاسيوم محمضة بحمض كبريتيك.
18- توجد فى الدهون على هيئة استرات مع الجليسرين.
س2 علل لما يأتى:
1- ترتفع درجة غليان الكحول عن الألكان المقابل.
2- ذوبان الكحول فى الماء عن الألكان المقابل.
3- للكحولات صفة حمضية ضعيفة.
4- الكحولات الأولية تتأكسد على خطوتين.
5- استخدام الإيثيلين جليكول فى سوائل الفرامل الهيدروليكية.
6- النيتروجلسرين يستخدم فى علاج الأزمات القلبية.
7- يسمى الفينول حمض الكربوليك.
8- لا يمكن نزع مجموعة الهيدروكسيل من الفينولات بتفاعلها مع الأحماض بينما يمكن ذلك مع الكحول.
9- ترتفع درجة غليان الأحماض الكربوكسيلية عن الكحولات التى تتساوى معها فى عدد ذرات الكربون.
10- يسمى حمض الأسيتيك النقى بحمض الخليك الثلجى.
11- يستخدم بنزوات الصوديوم 0.1% فى حفظ الأغذية المحفوظة.
12- يستخدم حمض الستريك فى حفظ الفاكهة المجمدة وفى حفظ الأغذية.
13- عند بذل الإنسان للمجهود الشاق يصاب بالتقلص العضلى.
14- الإسترات تقل درجة غليانها عن درجات غليان الأحماض أو الكحولات المتساوية معها فى الوزن الجزيئى.
15- يستخدم الداكرون فى صناعة أنابيب لاستبدال الشرايين التالفة وصمامات القلب.
16- ينصح بتفتيت حبة الأسبرين أو أخذها مذابة فى الماء.
17- بعض أنواع الأسبرين تكون مختلطة بمادة قلوية مثل هيدروكسيد الألومنيوم.
18- يستخدم الإيثيلين جليكول فى مبردات السيارت فى المناطق الشديدة البرودة.
19- الفينولات أكبر حامضية من الكحولات.
20- تعتبر الإسترات مصدراً لتحضير أميدات الأحماض.
21- عملية تفاعل الأستر مع الصودا الكاوية تسمى بالتصبن.
22- تستخدم الإسترات كمكسبات للطعم والرائحة.
23- يفضل الإسبرين عن حمض السليسليك فى علاج أمراض البرد والصداع.
24- لا يتفاعل الإيثانول مع الصودا الكاوية بينما يتفاعل الفينول معه.
25- يشبه الكحول فى تفاعلاته الأحماض غير العضوية ولا يشبه القلويات.
26- درجة غليان الإيثيلين جليكول أعلى من درجة غليان الإيثانول.
27- الكحولات متعادلة التأثير على عباد الشمس.
28- يستخدم الإيثانول فى صناعة الترمومترات الكحولية.
29- يفضل يوديد الألكيل عن هاليدات الألكيل الأخرى للحصول على الكحولات بالتحلل المائى له فى وسط قلوى.

س3: اكتب تفسيراً علمياً لكل مما يأتى مدعماً إجابتك بالمعادلات الكيميائية كلما أمكن:
1- تتوقف نواتج تفاعل الإيثانول مع حمض الكبريتيك على درجة الحرارة التى يتم فيها التفاعل.
2- يتوقف نوع الكحول الناتج من التحلل المائى لهاليدات الألكيل على نوع هاليد الألكيل المستخدم.
3- درجة غليان حمض الفورميك أعلى من درجة غليان الكحول الإيثيلى بالرغم من تقاربهما فى الكتلة الجزيئية.
4- يطلق على عملية تحلل الأستر فى وسط قلوى بالتصبن.
س4: بين بالمعادلات الكيميائية كيف يمكنك إجراء التحويلات التالية:
1- البروبين إلى كحول ثانوى.
2- كحول أحادى الهيدروكسل إلى كحول ثنائى الهيدروكسيل (إيثيلين جليكول).
3- حمض الأستيك من الإيثيلين.
4- حمض البنزويك من الطولوين.
5- الحصول على الألكينات من الكحولات الأولية والعكس.
6- الإيثيلين إلى أيثير ثنائى الإيثيل.
7- البنزين إلى البنزاميد.
8- حمض البكريك من الفينول.
س5: اكتب الصيغة الجزيئية والبنائية لكل مركب من المركبات العضوية التالية:
1- حمض عضوى أروماتى ثنائى القاعدية.
2- المركب الناتج من أكسدة الطولوين بالهواء فى وجود خامس أكسيد الفانديوم.
3- المركب الناتج بتفاعل حمض البنزويك مع الإيثانول فى وجود HCl الجاف.
4- المركب الذى نحصل عليه عند اختزال حمض الأسيتيك فى وجود كرومات النحاس عند درجة 200 5م
5- المركب الناتج من الهيدرة الحفزية للإيثلين فى وجود حمض الكبريتيك أو حمض الفوسفوريك عند درجة 110 5م
6- المركب الناتج عند تفاعل الإيثيلين مع محلول قلوى مخفف من برمنجنات البوتاسيوم.
7- المركب الذى نحصل عليه من غليان كلوريد بيتويل ثالثى مع محلول مائى لقلوى قوى.
8- المركب الناتج من تفاعل الإيثانول مع الصوديوم.
9- أحد نواتج التحلل المائى لأسيتات الإيثيل ويحدث فوراً عند تفاعله مع بيكربونات الصوديوم.

مع التمنيات بالنجاح

استمرارا للمفاجئات

ونحن فى آخر المشوار

حيث تمت كل المواد بحمد الله

شرعى بجميع اقسامه وعربى

وثقافى

والانجليش كان آخر ماده


اليوم جئت بمذكره من العيار الثقيل

رائعه جدا

عباره عن تراجم عربى - انجليش

منسقة تنسيق كامل

لا تنسونى من صالح دعائكم

وبذلك تمت كل المواد بحمد الله

ولا تنسونى من صالح دعائكم

فكل هذا الجهد من اجلكم

http://upload.9q9q.net/file/ILHKigad6Gg/نماذج ترجمة.doc.html

تم بحمد الله

وانتظرونا فى المراجعات النهائيه

وآمل فقط ان يحوز ذلك على اعجابكم ورضاكم

وأن تحصل فيه الافاده القصوى

حتى أتأكد ان هذا الجهد لم يذهب ادراج الرياح

كان ذلك الجهد كله

طوال الاسابيع الماضيه

من اجلكم

من أجل كل طلبه الثانويه الازهريه

وبالاخص

رينو

الازهريه

زمرده

لآنهم هذا العام فى الصف الثالث الثانوى وفقهم الله

واهديهم كل هذا المذكرات

وفقهم الله

ولا تنسونى من صالح دائكم

لى عوده بكل جديد ان شاء الله

ودعواتكم أخوتى

فنحن غلى مطلع الامتحانات العملى الفاينل ومن بعدها النظرى الفاينل

والحمد لله أنى انهيت المذكرات قبا الامتحانات

فقد كنت اشعر ان هذا دين عليا قضائه والحمد لله انى قضيته

وفقكم الله ولا تنسونى من صالح دعائكم